Зміст
- Основні властивості
- Щільність
- Реакційна здатність металів
- Енергії іонізації
- Колір
- Магнітні властивості
- Каталітичні властивості
У періодичній системі елементи групи "d" (а також елементи групи "f") (наприклад, Ti, Fe, Cr, Ni, Cu та Mo) називаються перехідними металами, оскільки вони знаходяться між елементи блоків "s" та "p", а їх властивості являють собою перехід між високореакційними елементами блоку "s", які, крім того, утворюють іонні сполуки, та елементами блоку "p", які в основному є ковалентними.
З 104 елементів, відомих на сьогодні в періодичній системі, 56 є перехідними елементами. Через подібні електронні конфігурації вони досить схожі за своїми фізико-хімічними властивостями. Короткий опис його властивостей подано нижче.
Основні властивості
На практиці це дуже жорсткі, міцні метали з високою температурою плавлення та кипіння; тому вони є хорошими провідниками тепла та електрики.
Вони легко утворюють сплави між собою, а також з іншими групами металів.
Багато з них є достатньо електропозитивними для розчинення в мінеральних кислотах, тоді як деякі з них не атакуються простими кислотами через низький електродний потенціал.
За невеликим винятком, вони мають змінну ступінь валентності або окиснення.
Вони мають здатність утворювати численні комплекси.
Щільність
Атомні обсяги перехідних металів порівняно невеликі. Тому щільність цих металів висока.
Реакційна здатність металів
Метали мають тенденцію поводитися як благородна або не реагує. Цьому сприяють високі температури сублімації, високі енергії іонізації та низька теплота розділення.
Енергії іонізації
Енергії іонізації перехідних металів є проміжними між енергіями блокових елементів "s" і "p". Це вказує на те, що перехідні елементи менш електропозитивні і можуть утворювати як ковалентний, так і іонний зв’язок, залежно від умов. Загалом, найменші валентні стани є іонними, а найвищі - ковалентними. Тенденція іонізації зменшується в міру збільшення атома.
Колір
Перехідні метали, як правило, безбарвні, тоді як іонні та ковалентні сполуки цих металів забарвлені. Колір пов'язаний зі здатністю просувати електрон з одного енергетичного рівня на інший, поглинаючи світло заданої довжини хвилі.
Магнітні властивості
Перехідні метали та їх сполуки мають магнітні властивості. Багато сполук цих металів є парамагнітними через неспарені спіни електронів в атомі.
Каталітичні властивості
Багато перехідних металів та їх сполук мають каталітичні властивості. Деякі важливі приклади: сульфат заліза та перекис водню (використовуються як реагент Фентона для окислення спиртів до альдегідів); Fe / Mo (виробництво аміаку з оксиду азоту) та оксиду ванадію (окислення діоксиду сірки до триоксиду сірки).