Зміст
Нітрат срібла (AgNO3), біла зерниста тверда речовина, лягло в основу перших фотографічних експериментів. Раніше лікарі використовували нітрат срібла, розчинений у воді, як антисептик. Соляна кислота (HCl) природним чином потрапляє в шлунок, але ця загально їдка речовина має ряд промислових цілей. Поєднання двох хімічних речовин у водному розчині призводить до значного прояву хімічних принципів.
Опади
Додавання розчину нітрату срібла у водну соляну кислоту викликає утворення білого твердого осаду. Обидва розчини починають бути прозорими, але їх змішування створює рідину, що нагадує молоко там, де обидві рідини стикаються та взаємодіють. Твердими частинками, які випадають з розчину, є хлорид срібла (AgCl), сполука, яка не легко розчиняється у воді. Відносно нерозчинний хлорид срібла залишає розчин; азотна кислота (HNO3) залишається у водному розчині.
Реакція подвійного обміну
Нітрат срібла та соляна кислота дисоціюють у воді, виділяючи відповідні катіони та аніони, утворюючи нові зв’язки. У реакції два наявні позитивно заряджені катіони - іони срібла та водню - міняються місцями у зв’язку з двома негативно зарядженими доступними аніонами - нітратним та хлористим іонами. Нітрат срібла стає хлоридом срібла, тоді як хлорид водню (інша назва соляної кислоти) стає нітратом водню або, як зазвичай називають вчені, азотною кислотою. Оскільки обидві сполуки обмінюються своїми катіонами, утворюючи дві нові сполуки, вчені називають це реакцією подвійного обміну.
Виробництво тепла
Коли нітрат срібла і соляна кислота змішуються в розчині, в результаті реакції виробляється тепло. Вчені називають це екзотермічною реакцією. Термін означає "виробник тепла", а його протилежність - ендотермічна (теплоємна) реакція. Екзотермічні реакції зазвичай протікають автоматично; вони не потребують додаткового джерела енергії, щоб викликати реакцію. Нітрат срібла швидко реагує з соляною кислотою при кімнатній температурі і без перемішування.
Седиментація
Залишення пляшки протягом достатнього періоду часу з часом призведе до того, що на дні ємності вистилає шар хлориду срібла. Сила тяжіння діє на дрібні частинки, щоб видалити їх із суспензії. Фоточутлива сполука починається з білого кольору, але з часом стає темно-коричневою, оскільки світло розкладає хлорид срібла до складових елементів. Ця реакція подвійного обміну має такі стабільні результати, що виробники хлориду срібла іноді використовують її для отримання цієї хімічної речовини.