Зміст
Хіміки використовують кілька різних агрегатів для опису концентрацій речовин у суміші або розчині. Частини на мільйон або ppm, парціальний тиск, молярність, молярність і маса / об'ємний відсоток є різними формами, що описують концентрації. Дві найпоширеніші форми в хімії - це молярність і молярність, які використовуються, коли йдеться про рішення.
Що
Моль є базовою одиницею в хімії; він містить 6,022 x 10 ^ 23 частинок, атомів, іонів або молекул. Молярність - це кількість молей речовини, розчиненого в одному об'ємі розчину в літрах, а молярність - кількість молей речовини, розчиненого за масою розчинника в кілограмах. Обидва вимірюють кількість розчиненої речовини в молях, але молярність вимірює кількість розчину за обсягом, а молярність визначає кількість розчинника в його масі.
Розчин проти розчинника
Важливою відмінністю між молярністю і молярністю є спосіб вимірювання розчину. Молярність вимірює кілограми розчинника, а молярність визначає літри розчину. Відповідно, спосіб приготування розчину відрізняється в залежності від міри бажаної концентрації, незалежно від її молярності або молярності. Якщо використовують молярность, додають розчинену речовину в невеликому розчиннику і потім додають більше розчинника, поки загальна величина розчину не досягне потрібного обсягу. Якщо молярність використовується, незалежно від кількості необхідного розчинника, зважте і додайте відповідну кількість розчиненої речовини.
Використання
Молярність частіше використовується, ніж молярність; у більшості випадків хімії та біохімії це просто більш зручна одиниця виміру. Однак, молярність має одну важливу перевагу: вона повністю незалежна від тиску і температури. При зміні температури розчину змінюється її щільність і, отже, її об'єм. Цей ефект, як правило, не є значним у більшості експериментів, але в деяких випадках це може бути - особливо в експериментах, пов'язаних зі зниженням точки замерзання або підвищенням точки кипіння. У таких ситуаціях хіміки скоріше використовують молярність, ніж молярність.
Подібності
У багатьох випадках розрахунок молярності та молярності для одного і того ж рішення призведе до двох різних чисел. У деяких випадках, однак, молярність і молярність можуть бути дуже схожі. Якщо розчинником є вода і розчин дуже розбавлений (тобто, присутній невеликий розчинник), то щільність розчину буде близька до щільності чистої води (1 грам на кубічний сантиметр при кімнатній температурі). У цьому випадку молярність буде схожа на молярність. Однак, оскільки концентрація розчиненої речовини зростає, щільність водного розчину також збільшиться, і це більше не буде вірно.