Зміст
Ізотопами елемента є атоми, які мають різну кількість нейтронів. У той час як атоми одного елемента повинні мати однакову кількість протонів, що класифікуються як один і той же елемент, кількість нейтронів може змінюватися. Відносний вміст ізотопу - це відсоток атомів конкретного елемента, що належать до певного ізотопу. Ізотоп елемента визначається числом відразу після імені елемента в періодичній таблиці. Наприклад, вуглецевий елемент завжди має шість протонів. Ізотопи вуглецю, такі як вуглець 12 і вуглець 14, мають різну кількість нейтронів.
Інструкції
-
Зверніться до періодичної таблиці для визначення атомної маси елемента, ізотопи якого ви вимірюєте. Необхідно також знати атомну масу кожного виміряного ізотопу.
-
Замініть ці значення на рівняння: a = bx + c (1 - x), де "a" - атомна маса елемента, "b" і "c" - атомні маси двох ізотопів, а "x" - невідома величина . Наприклад, якщо атомна маса елемента дорівнює 12, а два його ізотопи мають атомні маси 14 і 6, то рівняння буде: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Вирішіть рівняння, щоб знайти x. Наприклад, знаходження x в рівнянні 12 = 14x + 6 (1 - x) складається з: (12 - 6) / 8 = x = 0.75. Це означає, що велика кількість першого ізотопу становить 0,75 х 100 = 75%.
-
Віднімають велику кількість першого 100% ізотопу для отримання великої кількості другого ізотопу. Наприклад, якщо велика кількість першого становить 75%, то: 100% - 75% = 25%. Велика кількість другого ізотопу становить 25%.