Зміст
Титрувана кислотність - це загальна кількість кислоти в розчині, яка визначається титруванням із використанням стандартного розчину гідроксиду натрію (титранта). Швидкість реакції визначається хімічним показником, що змінює колір у цей момент. Титрувана кислотність (у г / 100 мл) зазвичай використовується для вираження кислотності вин, що містять різні органічні кислоти, але головним чином кількість винної кислоти. Як приклад, ми розрахуємо титрувану кислотність розчину винної кислоти (C4H6O6), якщо його аліквоту 15 мл титрували 12,6 мл 0,1 мольного розчину гідроксиду натрію (NaOH).
Крок 1
Обчисліть молярну масу кислоти в розчині як суму маси всіх атомів у молекулі. Атомні ваги відповідних елементів наведені в періодичній системі хімічних елементів (див. Ресурси).У нашому прикладі це буде: Молярна маса (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 г / моль.
Крок 2
Помножте об'єм стандартного розчину NaOH на його концентрацію, щоб визначити кількість молей титранту, що використовується для титрування. Кількість молей = Об'єм (в л) x мольна концентрація (моль / л).
У нашому прикладі об'єм використовуваного розчину NaOH становить 12,6 мл або 0,0126 л. Отже, кількість молей (NaOH) = 0,0126 л х 0,1 моль / л = 0,00126 молей.
Крок 3
Напишіть хімічну реакцію, на якій базується титрування. У нашому прикладі це реакція нейтралізації, виражена як C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Крок 4
Визначте кількість молей кислоти, використовуючи рівняння з кроку 3. У нашому прикладі згідно з рівнянням одна молекула кислоти реагує з двома молекулами NaOH. Таким чином, 0,00126 моля NaOH (етап 2) взаємодіє з подвійною кількістю молекул (0,00063 моля) винної кислоти.
Крок 5
Поділіть кількість молей кислоти (етап 4) на об'єм аликвоти і помножте на 100, щоб обчислити кількість кислоти в 100 мл розчину. У нашому прикладі кількість (C4H6O6) = 0,00063 молей х 100 мл / 15 мл = 0,0042 молей.
Крок 6
Помножте кількість кислоти в 100 мл (етап 5) на молярну масу (етап 1), щоб розрахувати титрувану кислотність (у г / 100 мл). У нашому прикладі титрувана кислотність = 0,0042 х 150 = 0,63 г / 100 мл.