Зміст
Моль є одиницею вимірювання, що використовується в хімії для визначення точної кількості даного з'єднання, присутнього в рівнянні. Молярне значення сполуки визначають діленням маси на атомну вагу. У хімічному рівнянні можна мати менше одного, одного або більше ніж один моль речовини. Коли два речовини мають одне рівняння, співвідношення молей кожного відповідного з'єднання відоме як молярне співвідношення. Срібло і мідь часто реагують один з одним, оскільки вони можуть бути заміщені взаємно в з'єднаннях, що мають однаковий іонний заряд.
Інструкції
-
Додайте елементи, які беруть участь у хімічній реакції, на лівій стороні рівняння. Вони відомі як реагенти. Помістіть стрілку вправо (->) і розмістіть продукти реакції на правій стороні рівняння. Це відоме як "скелет рівняння", оскільки він ще не врівноважений. Як срібло (Ag), так і мідь (Cu) повинні бути в рівнянні. Див. Наступний приклад, який включає срібло, мідь і нітрати: Cu + AgNO3 -> Ag + Cu (NO3) 2
-
Додайте коефіцієнти перед кожною молекулою, щоб збалансувати кількість елементів на кожній стороні рівняння. Наприклад, якщо на лівій стороні рівняння є п'ять атомів кисню, то на правій стороні рівняння має бути рівно 5 атомів кисню. Помножте обидві сторони на загальний кратний, щоб усі коефіцієнти були цілими числами, і поділіть всі коефіцієнти найменшим загальним кратним, щоб досягти найменших цілих чисел, можливих у всіх випадках. У прикладі, використаному на етапі 2, збалансований рівняння буде: Cu + 2AgNO3 -> 2AG + Cu (NO3) 2
-
Показують коефіцієнт на фронті елементів срібла (Ag) і міді (Cu). Помістити коефіцієнт срібла на коефіцієнт міді, щоб визначити його молярне співвідношення. У наведеному прикладі молярний коефіцієнт срібла дорівнює 2, а молярний коефіцієнт міді дорівнює 1. Співвідношення становить 2/1 або 2: 1.
Що вам потрібно
- Папір
- Олівець
- Калькулятор