Зміст
Нітрат срібла (AgNO3), білий твердий гранулят, послужив основою для раннього фотографічного експерименту. Лікарі раніше використовували нітрат срібла, розчинений у воді, як антисептик. Соляна кислота (HCl) зустрічається природно в шлунку, але це загальне корозійна речовина має ряд промислових комунальних послуг. Поєднання двох хімічних речовин у водному розчині призводить до різкого відображення хімічних принципів.
Кількість опадів
Додавання розчину нітрату срібла у водну соляну кислоту призводить до утворення білого твердого осаду. Обидва рішення починаються ясно, але їх змішування створює рідина, яка нагадує молоко, де дві рідини зустрічаються і взаємодіють. Тверді частинки, що випадають з розчину, є хлоридом срібла (AgCl), з'єднання, яке не легко розчиняється у воді. Відносно нерозчинний хлорид срібла залишає розчин; азотна кислота (HNO3) залишається у водному розчині.
Реакція подвійного обміну
Нітрат срібла і соляна кислота дисоціюють у воді, вивільняючи відповідні катіони і аніони для утворення нових зв'язків. У реакції доступні два позитивно заряджених катіона - іони срібла і водню - перемикають місця в зв'язку з двома наявними негативно зарядженими аніонами - іонами нітрату і хлориду. Нітрат срібла стає хлоридом срібла, тоді як хлористий водень (інша назва соляної кислоти) стає водневою селітрою або, як зазвичай вчені, називають її азотною кислотою. Оскільки обидва сполуки обмінюють свої катіони, утворюючи два нових з'єднання, вчені називають це реакцією подвійного обміну.
Виробництво тепла
Коли нітрат срібла і соляна кислота змішуються разом у розчині, отримана реакція виробляє тепло. Вчені називають це екзотермічною реакцією. Термін означає "виробник тепла", а його протилежність - ендотермічна (теплоємна) реакція. Екзотермічні реакції зазвичай протікають автоматично; не вимагають додаткового джерела енергії для провокації реакції. Нітрат срібла швидко реагує з соляною кислотою при температурі навколишнього середовища і без перемішування.
Осадження
Залишаючи колбу стояти протягом достатнього періоду часу, вчасно буде отриманий шар хлористого срібла, що покриває дно посудини. Гравітація діє на дрібні частинки, щоб вивести їх з суспензії. Фоточутливе з'єднання починається білим, але з часом стає темно-коричневим, оскільки світло деградує хлорид срібла в складових його елементах. Ця реакція подвійного обміну має такі послідовні результати, що виробники хлориду срібла іноді використовують його для отримання цього хімікату.