Зміст
Ізотопи елемента - це атоми, що мають різну кількість нейтронів. Хоча атоми одного і того ж елемента повинні мати однакову кількість протонів, щоб класифікуватися як один і той же елемент, кількість нейтронів може змінюватися. Відносний достаток ізотопу - це відсоток атомів у певному елементі, які є певним ізотопом. Ізотоп елемента визначається числом відразу після імені елемента в періодичній таблиці. Наприклад, вуглецевий елемент завжди має шість протонів. Ізотопи вуглецю, такі як вуглець 12 і вуглець 14, мають різну кількість нейтронів.
Крок 1
Зверніться до періодичної таблиці, щоб визначити атомну масу елемента, ізотопи якого ви вимірюєте. Також необхідно знати атомну масу кожного вимірюваного ізотопу.
Крок 2
Підставте ці значення у рівняння: a = bx + c (1 - x), де "a" - атомна маса елемента, "b" і "c" - атомні маси двох ізотопів, а "x" - невідома змінна . Наприклад, якщо атомна маса елемента дорівнює 12, а два його ізотопу мають атомні маси 14 і 6, рівняння матиме вигляд: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Крок 3
Розв’яжіть рівняння, щоб знайти х. Наприклад, знаходження x у рівнянні 12 = 14x + 6 (1 - x) складається з: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Це означає, що кількість першого ізотопу становить 0,75 х 100 = 75%.
Крок 4
Відніміть рясність першого ізотопу від 100%, щоб отримати достаток другого ізотопу. Наприклад, якщо чисельність першого становить 75%, то: 100% - 75% = 25%. Рясність другого ізотопу становить 25%.