Зміст
Аміак (NH3) - це газ, який легко розчиняється у воді і поводиться як основа. Аміачний баланс описується рівнянням NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Формально кислотність розчину виражається як рН. Це логарифм концентрації іонів водню (протони, Н +) у розчині. Базова константа дисоціації (Kb) визначається як Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (дужки стосуються молярної концентрації іонів або молекул у розчині). Kb є константою при певній температурі і, як правило, у таблиці при 25 ºC. Значення Kb для аміаку становить 1,8 E-5 (позначення "E-5" означає "від десяти до -5").
Крок 1
Помножте значення Kb на загальну концентрацію аміаку та на 4. Загальна концентрація - це сума [NH4 +] та [NH3] у розчині. Це повинно бути відомо для розрахунку рН. Наприклад, якщо концентрація становить 0,1 моляра, то значення на цьому етапі слід розрахувати як 1,8 Е-5 х 0,1 х 4 = 7,2 Е-6.
Крок 2
Візьміть квадратний корінь результату з кроку 1. У прикладі це квадратний корінь з 7,2 E-6 = 2,683 E-3 (зверніть увагу, що результат було округлено до тисячних).
Крок 3
Відніміть значення Kb від числа, отриманого на кроці 2, а потім поділіть результат на 2, щоб розрахувати концентрацію гідроксид-іонів (OH-). У нашому прикладі [OH-] = (2.683 E-3 - 1.8 E-5) / 2 = 1.333 молярних E-3.
Крок 4
Розділіть значення 1 E-14 на концентрацію гідроксид-іонів (етап 3) для обчислення концентрації протонів [H +]: [H +] = 1 E-14 / [OH-]. У прикладі [H +] = 1 E-14/1333 E-3 = 7 502 E-11.
Крок 5
Візьміть логарифм (з основою 10) концентрації протона (етап 4) і помножте результат на -1 для розрахунку рН. У цьому прикладі рН = -1 х log (7,502 E-11) = 10,12.