Зміст
Ви знаєте, як розрахувати рН кислоти в розчині або основи у розчині, але розрахувати рН двох кислот або двох основ трохи складніше. Використовуючи формулу, описану нижче, ви можете оцінити рН монопротової суміші між двома такими хімічними речовинами. Це рівняння ігнорує автоіонізацію води, оскільки її значення в жодному разі не породжує суттєвої зміни рН.
Суміш кислот
Крок 1
Клацніть на посилання у джерелах цієї статті, щоб отримати таблицю з константами дисоціації (значення pKa) для кількох поширених кислот. Зверніть увагу на значення рКа для двох кислот, які ви використовуєте.
Крок 2
Перетворіть значення pKa у значення Ka, використовуючи таке рівняння: Ka = 10 ^ -pKa, тому, якщо pKa дорівнює 5, Ka = 10 ^ -5.
Крок 3
Запишіть таку формулу: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], де [H +] - концентрація іонів водню, а A1 і A2 - концентрації кислот, які ви використовуєте. Пам’ятайте, що в хімії дужки на зразок [] позначають концентрації.
Крок 4
Введіть концентрації ваших кислот та їх значення Ka, потім обчисліть [H +]. Наприклад, припустимо, що кислота 1 має Ka 1 x 10 ^ -4, тоді як кислота 2 має Ka 3 x 10 ^ -4, і що обидві вони містять концентрацію 1 моль. Ваше рівняння буде виглядати так: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ Н +] ^ 2 = 3,1 х 10 ^ -4 [Н +] = 0,018
Крок 5
Обчисліть логарифм значення, яке ви щойно знайшли на калькуляторі, а потім зробіть це значення від’ємним. Логарифм концентрації [H +] дорівнює pH. Наприклад: log 0,018 = -1,75, отже, pH = 1,75.
Базова суміш
Крок 1
Клацніть на посилання у джерелах цієї статті, щоб отримати таблицю констант роз'єднання (значення pKb) для кількох загальних основ. Запишіть значення pKb для двох основ, які ви використовуєте.
Крок 2
Перетворіть значення pKb у значення Kb, використовуючи таке рівняння: Kb = 10 ^ -pKb, тоді якщо pKb дорівнює 5, Kb = 10 ^ -5.
Крок 3
Напишіть таку формулу: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], де [OH-] - концентрація гідроксид-іонів, а B1 і B2 - концентрації основ, які ви використовуєте.
Крок 4
Введіть свої базові концентрації та їх значення Kb, потім обчисліть [OH-]. Наприклад, припустимо, що основа 1 має 1 х 10 ^ -4 Кб, тоді як основа 2 має 3 х 10 ^ -4 Кб, і обидва вони присутні в концентрації 1 моль. Ваше рівняння буде: [ОН -] ^ 2 = 1 х 10 ^ -5 [1] + 3 х 10 ^ -4 [1] [ОН -] ^ 2 = 1 х 10 ^ -5 + 3 х 10 ^ -4 [ОН -] ^ 2 = 3,1 х 10 ^ -4 [ОН-] = 0,018
Крок 5
Обчисліть журнал значень, яке ви знайшли на калькуляторі, і зробіть його від’ємним. Логарифм концентрації [OH-] - pOH. Наприклад, log 0,018 = -1,75, отже, pOH = 1,75.
Крок 6
Відніміть pOH від 14, щоб отримати рН. Наприклад, 14,0 - 1,75 = рН = 12,3.