Зміст
У хімії часто необхідно проводити аналіз розчинів. Розчин складається щонайменше з одного розчиненого розчину в розчиннику. Молярність являє собою кількість розчиненої речовини в розчиннику. При її зміні він впливає на температуру кипіння і затвердіння (також відому як точка плавлення) розчину. Ви можете легко визначити ці значення будь-якого рішення за допомогою простого рівняння.
Інструкції
-
Спостерігають молярність (м) розчину. Висока молярність збільшить температуру кипіння і зменшить його точку затвердіння.
-
Скористайтеся таблицею для пошуку константи точки зниження точки затвердіння (Kf) або підвищення точки кипіння (Kb) для розчинника (див. Ресурси). Кожна речовина має унікальну константу, яка визначає, наскільки один моль розчиненої речовини зменшить температуру плавлення або збільшить температуру кипіння.
-
Розрахуйте зміну температури кипіння і температури плавлення, використовуючи одну з наступних формул: ΔTf = Kf * m або ΔTb = Kb * m.
-
Додають значення, отримане для ΔTb, до стандартної точки кипіння розчинника (наприклад, 100 ° C для води).
Повідомлення
- Якщо речовина іонізується в розчині (наприклад, NaCl), необхідно включити коефіцієнт Van't Hoff (i). Це дорівнює числу іонів, які включаються в рівняння наступним чином: ΔT = Kf * m * i.