Зміст
Осмотично активні речовини відіграють важливу роль у природі, крім того, що відіграють фундаментальну роль у біології. Багато біологічних систем використовують осмотичну активність для розподілу поживних речовин та накопичення енергії. Щоб визначити ці речовини, необхідно зрозуміти властивості розчинів.
Крок 1
Зрозумійте значення осмолярності. Осмолярність розчину базується на кількості розчиненої речовини (розчиненого елемента) по відношенню до розчинника (рідини, в якій розчинена розчинена речовина). Кількість розчиненої речовини зазвичай визначають у молях. Моль - це величина, заснована на вазі даної кількості речовини. Кількість молей розчиненої речовини, поділена на об'єм (як правило, в літрах) розчинника, становить молярність.
Крок 2
Визначте відносну осмолярність іншого розчину. Наприклад, чиста дистильована вода за визначенням не має осмолярності. З іншого боку, два різні розчини з однаковою молярністю не матимуть між собою осмотичного потенціалу. Розчин, який є осмотично активним по відношенню до іншого розчину, буде переносити розчинену речовину або розчинник, поки ці дві речовини не матимуть однакову осмолярність.
Крок 3
Поєднайте свої рішення. Осмотично активна речовина активна лише в тому випадку, коли між цими двома розчинами можливо обмін розчиненої речовини або розчинника. Іноді буде присутній бар’єр, який блокує це явище; такі бар'єри називають непроникними.
Крок 4
Зрозумійте осмотичну силу. Осмотична активність може мати кілька різних рушійних сил. Найбільш основною формою є та, яка прагне вирівняти концентрацію розчиненої речовини між двома розчинниками. В інших ситуаціях осмотично активна речовина викликається не стільки концентрацією окремих розчинених речовин, скільки їх зарядами. Коли є розчинені речовини з декількома зарядами, осмотична активність може змусити розчини намагатися мінімізувати чистий заряд, який має кожен розчин.
Крок 5
Використовуйте ентропію. Осмос - природний результат процесу ентропії, фізичний закон, який передбачає, що всі природні стани прагнуть впасти в безлад. У разі розчинів це означає, що молекули розчиненої речовини намагатимуться розподілитись якомога рівномірніше між об’єднаними розчинами.