Зміст
В іонному зв’язку між атомами один атом забирає електрон у іншого і стає негативним, тоді як його партнер стає позитивним. Потім два атоми з'єднуються протилежними зарядами. На відміну від ковалентного зв’язку, два атоми ділять пару електронів. Однак, якщо атом має більше тяжіння до електронів - властивість, відома як електронегативність - він стане, частково, негативним, і зв'язок, як кажуть, є іонною частиною.
Крок 1
Шукайте значення електронегативності елементів, які мають два сусідні атоми, що розділяють зв’язок. Зазвичай значення електронегативності можна знайти в таблиці Менделєєва або графіках, що знаходяться в підручниках хімії та довідниках.Наприклад, якщо ви вибираєте сполуку бромистоводневої кислоти (HBr), вам потрібно перевірити значення електронегативності водню (H - 2,1) та брому (Br - 2,8).
Крок 2
Відніміть найнижче значення електронегативності від найвищого, щоб знайти різницю між ними. У разі HBr різниця становить 2,8 - 2,1 = 0,7.
Крок 3
Обчисліть іонний характер зв'язку між двома атомами за такою формулою: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], де "X" - різниця в електронегативі, яку ви щойно знайшли. Термін "е" у цьому рівнянні є математичною константою, відомою як число Ейлера, і більшість наукових калькуляторів включають цю функцію. У прикладі HBr розрахунок здійснюється наступним чином: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Крок 4
Помножте розраховане значення на 100, щоб отримати відсоток іонного характеру зв'язку. У цьому випадку між двома атомами HBr дорівнює 100 х 0,12 = 12%.