Зміст
Рідка вода є одним з найкращих розчинників, розчиняючи багато іонних сполук, таких як кухонна сіль. Секрет цієї здатності полягає в електричному притяганні між атомами водню та кисню. Позитивні протони у водню притягують негативні іони, а негативні атоми кисню - позитивні іони. Це створює достатню силу для розриву зв'язку в іонній сполуці, розчиняючи її.
Іонний зв’язок
Іонні зв’язки утворюються між двома атомами, коли один втрачає електрон, стаючи більш позитивним, а інший отримує електрон, стаючи більш негативним. Протилежні електричні заряди притягують один одного; тоді два атоми залишаються разом. Два атоми разом стабільніші, ніж якщо б вони були поодинці. Інші електричні притягання між атомами навіть сильніші, ніж іонний зв’язок; тому зв’язок триває лише до тих пір, поки відсутні інші більш потужні сили.
Водневий зв’язок
У воді два атоми водню зв’язуються з атомом кисню, утворюючи те, що хіміки називають ковалентним зв’язком. Ковалентні зв’язки дуже міцні. Через вигнуту форму молекули води одна сторона є більш електрично позитивною, а інша сторона - більш негативною. Молекули води залучають інші молекули і одна одну через ці заряди. Коли вода притягує інші електрично заряджені атоми, вони злипаються, хоча і не так сильно, як з ковалентним зв’язком. У цьому випадку утворюється водневий зв’язок.
Розчинення
Коли ви змішуєте у воді іонну сполуку, таку як хлорид натрію, електричні заряди в молекулах води перекривають іонні зв’язки, розділяючи натрій і хлорид і оточуючи їх водою. Атоми в солі не зникають, але вони вже не утворюють іонної сполуки. Застосовуючи молекули води, вони не можуть наблизитися досить близько один до одного, щоб утворити іонний зв’язок.
Насиченість
Для ефективного оточення та розділення атомів в іонній сполуці потрібен ряд молекул води. Коли всі молекули води зайняті іншими іонами, нові іонні молекули не розчиняються; вони тонуть або плавають у воді і залишаються сполукою. Коли ви додаєте у воду надмірну кількість речовини, і вона вже не розчиняється, середовище насичується іонною сполукою.