Зміст
Діоксид сірки (SO2) і газоподібний хлор (Cl2) є двома загальними газами і часто використовуються в різних галузях промисловості. Вони рідко використовуються разом, тому що їхні продукти не дуже корисні. Реакція між цими двома газами переважно виробляє сульфурилхлорид, токсичну і випаровувану рідину. Однак при відповідних умовах змішування їх може також створити сірчану кислоту.
Діоксид сірки
Діоксид сірки (SO2) є гострим газом, що виділяється багатьма галузями промисловості, включаючи виробництво паперу. Його часто використовують у харчовій промисловості для збереження та освітлення продуктів харчування. При змішуванні з водою діоксид сірки може продукувати кислотні дощі, які здатні руйнувати життя рослин. Деякі інші назви для цього газу включають бісульфіт, сірчану кислоту, сірчаний оксид і діоксид сірки. Діоксид сірки конденсується, тобто стає рідким при -10 ° С. На цьому етапі він не має жодного кольору.
Газ хлору
Що стосується кімнатної температури, хлор (Cl2) є жовтувато-зеленим газом. Це один з найбільш реактивних і токсичних газів, відомих людині. Внаслідок їх високої реактивної природи вчені вживають додаткових запобіжних заходів для забезпечення відсутності інших реактивних елементів в одній кімнаті. Газовий хлор також може бути виготовлений із суміші двох солянокислих кислот з манганатом калію, діоксидом марганцю або оксидом магнію. В результаті цієї реакції утворюється частина води і частина газоподібного хлору, яку можна знайти у багатьох побутових хімікатах.
Реакція
Дуже часто при змішуванні хлору з діоксидом сірки виробляється сульфурилхлорид (So 2 Cl 2). Ця реакція найбільш ефективна, коли вона відбувається без присутності кисню. Коли до складу кисню входить діапазон тисків від 10 до 150 торр, суміш хлору і діоксиду сірки створює сульфурилхлорид і сірчану кислоту (H2SO4). Через хімічну природу атмосфери ця реакція часто відбувається в хмарах планети Венера.
Сульфурилхлорид
Хлорид сірки являє собою рідину при кімнатній температурі, яка вивільняє велику кількість пари. Ці пари надзвичайно токсичні при вдиханні людиною, і безпосередній контакт з цією рідиною призводить до сильних опіків. При попаданні в організм він може також викликати опіки частин рота і шлунка. Крім того, що сульфурилхлорид є надзвичайно шкідливим для людини, він також дуже корозійний, коли він контактує з металами. Через свою токсичну природу він рідко використовується в промисловості. Його єдиним використанням є у виробництві інсектицидів, в яких він діє як розчинник.