Зміст
Хіміки ділять кислоти на два класи: сильні та слабкі. Що відрізняє ці класи, це поведінка кислот у воді. Коли така кислота, як соляна кислота або HCl, розчиняється у воді, вона дисоціює на іони Н (+) та Cl (-). Крім того, майже кожна молекула HCl повністю дисоціює, оскільки ця кислота сильна. Однак слабка кислота, така як фосфорна кислота або H3PO4, дисоціює невеликий відсоток своїх молекул. Числовим значенням, що представляє дисоціацію слабкої кислоти, є Ka, як правило, дуже невелике число. Оцтова кислота, одна з найслабших «найсильніших» кислот, наприклад, має значення Ka 0,0000018. Отже, хіміки обчислюють pKa, або -log (Ka), щоб отримати більш зручні числа. У разі оцтової кислоти pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Крок 1
Знайдіть рКа кислоти, Ka, яку ви хочете обчислити. Таблиці, що містять pKa, можна знайти в Інтернеті. Як приклад, борна кислота, B (OH) 3, має pKa 9,23
Крок 2
Змініть сигнал pKa з позитивного на негативний.
Крок 3
Відкрийте Ka, обчисливши антилог негативного значення pKa. У більшості калькуляторів кнопка антилогічного журналу представлена 10 ^ x або 10, піднятим до x, де x являє собою число, введене в калькулятор. Продовжуючи приклад кроку 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923, або, у наукових позначеннях, 9,23 x 10 ^ (- 10).