Зміст
Осмолярність - це міра концентрації розчиненої речовини в розчині. Це конкретно міра кількості молей частинок розчиненої речовини в даному обсязі розчину, подібна до молярності, яка вимірює кількість молей розчиненої речовини в даному обсязі. Осмолярність можна розрахувати за осмотичним коефіцієнтом, який є кількістю частинок, у яких розчинена речовина дисоціює, та молярністю розчиненої речовини.
Кроки
Крок 1
Опишіть різницю між осмолярністю та молярністю. Ця різниця виникає внаслідок того, що деякі розчинені речовини дисоціюють при їх розчиненні, чого не відбувається з іншими. Наприклад, кухонна сіль (NaCl) при розчиненні дисоціює на складові іони (Na + і Cl-). З іншого боку, при розчиненні глюкоза не дисоціює на більш дрібні частинки.
Крок 2
Визначте одиниці осмолярності. Осмолярність вимірюється в розчинених осмолах на літр розчину (осмоль / л). Осмол можна неофіційно описати як кількість молей розчинених речовин у розчині.
Крок 3
Опишіть осмотичний коефіцієнт. Ця величина є розбіжністю між досліджуваним розчином та ідеальним рішенням. Повний розрахунок осмотичного коефіцієнта є складним, але це ступінь дисоціації розчиненої речовини, у простих випадках. Осмотичний коефіцієнт у цих випадках коливатиметься від 0 до 1, де осмотичний коефіцієнт буде 1, коли розчинена речовина повністю розчиниться.
Крок 4
Обчисліть осмолярність спостережуваних величин. Осмолярність розчину може бути представлена як сума (yi) (ni) (Ci), де "yi" - осмотичний коефіцієнт розчиненої речовини "i"; "n" - кількість частинок, у яких розчинена речовина "i" дисоціює, а "Ci" - молярність розчиненої речовини "i".
Крок 5
Виміряйте осмолярність безпосередньо за допомогою осмометрів. Ці прилади вимірюють осмолярність конкретних частинок, таких як ті, що знижують тиск пари або точку замерзання розчину.