Зміст
Карбонат натрію є основним з'єднанням, що означає вивільнення гідроксид-іонів (OH-) при розчиненні у воді. Соляна кислота, у свою чергу, є кислою, що означає, що вона вивільняє протони (H +) при розчиненні у воді. При об'єднанні у водному розчині вони взаємодіють у кислотно-основній реакції. Хіміки відносяться до цього процесу як до нейтралізації і використовують його для визначення кількості кислоти або основи в різних зразках.
Карбонат натрію
Карбонат натрію є водорозчинним іонним з'єднанням, представленим формулою Na 2 CO 3. Хіміки класифікують її як іонну, оскільки вона містить позитивні іони металів (іон натрію, Na +) і негативні багатоатомні іони (карбонатний іон (CO3) 2-). У воді вона вивільняє відповідні іони в процес, відомий як дисоціація. Карбонатний іон відповідає за основну поведінку карбонату натрію, оскільки він генерує іони гідроксиду шляхом вилучення протона з двох молекул води: (CO3) 2- + 2 H2O -> H2CO3 + 2 OH-.
Соляна кислота
Соляна кислота (також відома як соляна кислота) - сильна кислота, хімічною формулою якої є HCl. Сильне кислотне позначення є результатом повної дисоціації HCl в протони (H +, види, відповідальні за кислотну поведінку) і хлоридні (Cl-) іони в присутності води.
Хімія кислотно-основної реакції
Коли кислоти і основи поєднуються, вони продукують сіль (іонне з'єднання) і воду. У випадку карбонату натрію і соляної кислоти отримана сіль є хлоридом натрію, і вода виникає в результаті розкладання вуглекислоти (H2CO3). Це може бути представлено двофазним процесом. Першим є реакція: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2CO3. Друга - розкладання вуглекислоти у воду та діоксид вуглецю: H2CO3 -> H2O + CO2. Загальна реакція може бути представлена: 2 HCl + Na 2 CO 3 -> 2 NaCl + H 2 O + CO 2.
Титрування
Титрування є аналітичним методом, в якому визначається концентрація речовини (кількість речовини на мілілітр розчину). Як правило, це передбачає хімічну реакцію, в якій титрант (розчин, чия концентрація відома точно) поміщається в скляний циліндр, який називається бюретка, що використовується для визначення обсягів рідин з великою точністю. Аналіт (речовина, що аналізується) зазвичай поміщають у колбу або склянку під бюретку. Потім до аналіту додають титрант до завершення реакції. Визначення, коли реакція завершується, зазвичай вимагає додавання індикатора до аналіту. Індикатор являє собою з'єднання, яке змінює колір, коли невелика кількість непрореагировавшего титранта присутній у флаконі.
Програми
Кількість карбонату натрію в зразку може бути визначено титруванням соляною кислотою з використанням бромокрезолового зеленого як індикатора. Цей показник змінюється від синього до зеленого, коли реакційний флакон містить невеликий надлишок соляної кислоти. Варіант цієї методики використовується для визначення кількості карбонатного іона у пробах води з річок, озер, струмків, басейнів та муніципальних водойм.