Зміст
Кути зв’язку відносяться до кутів, що утворюються при утворенні молекулярних сполук. При їх створенні можливі різноманітні кути на основі орієнтації атомів та електронів. Таким чином, молекулярна геометрія важлива для величини кутів. Стандартними типами молекулярних форм, що створюються, коли одиноких пар електронів немає в центральному атомі, є: лінійні, плоскі трикутні, тетраедричні, трикутні пірамідальні та октаедричні. Кут прикріплення можна розрахувати, виходячи з форми молекули.
Крок 1
Проаналізуйте формулу молекулярної сполуки і намалюйте структуру Льюїса, помістивши відповідний атом в центр і підрахувавши кількість валентних електронів. Відповідні подвійні, потрійні та одинарні зв’язки можуть бути створені залежно від кількості електронів, необхідних для структури.
Крок 2
Застосуйте метод відштовхування електронних пар від валентної оболонки до структури Льюїса. Щоб скористатися цим принципом, потрібно підрахувати кількість електронних пар. Сюди входять як самотні, так і зв’язані пари. У моделі подвійні та потрійні з'єднання можна розглядати як одинарні.
Крок 3
Диференціюйте кількість пар зв’язку від кількості одиноких пар. Якщо молекулярна структура не має поодиноких пар, то вона буває лінійною, трикутною, площинною, тетраедричною, трикутною, пірамідальною та октаедричною. Лінійна фігура має дві пари з'єднання та кут 180º. Плоский трикутний зв’язок має три з’єднання та кут 120º. Тетраедрична форма має чотири з'єднання та кут 109,5 °. Трикутна пірамідальна форма має п’ять з’єднань при 120 ° між екваторіальними зв’язками та 90 ° між осьовими зв’язками. Октаедрична форма має шість з'єднань і кути з'єднання 90 °.
Крок 4
Визначте, чи має молекула поодинокі зв’язки. Якщо вона це зробить, спочатку порахуйте кількість дзвінків. Це буде вказувати на загальну геометрію, тоді як кількість одиноких пар вказуватиме на молекулярну геометрію. Таким чином, молекула з двома парами зв’язку та одиночною парою має плоску трикутну форму. Він має кути з'єднання менше 120 °. Молекула з трьома парами зв’язків і одиночною парою має пірамідальну тетраедричну форму, а одна з двома парами зв’язків і двома одиночними парами - у тетраедричну складку. Обидві форми мають кути з'єднання менше 109,5 °. Молекула з чотирма парами зв’язку та одиночною парою має пірамідальний трикутник з Т-геометрією та кутами зв’язку менше 90 °. Молекула з двома парами зв’язків та трьома одиночними парами має лінійну біпірамідну трикутну форму та кут 180º у осьовій площині. Молекула з п'ятьма парами зв'язків і одиночною парою має квадратну пірамідальну октаедричну форму та кути менше 90º. Молекула з чотирма парами зв’язків і двома одиночними парами має плоску квадратну октаедричну форму та кути менше 90º