Зміст
Теплою або ентальпією розчину є кількість тепла, що виділяється або поглинається, коли речовина розчиняється в даному розчиннику (зазвичай воді). Ентальпія важлива, оскільки вона сприяє загальній вільній енергії Гіббса і допомагає визначити розчинність сполуки.
Особливості
Найкращий спосіб визначити теплоту рішення - уявити його як гіпотетичний двоступінчастий процес, де іони відокремлюються для утворення кристала, а потім газу, а потім занурюють їх у воду. Хоча це не зовсім те, що відбувається, зміна ентальпії буде однаковою, оскільки теплота реакції є функцією стану.
Функція
Кількість тепла, необхідного для перетворення іонного з'єднання в газоподібний пар, дорівнює заплутуванню захоплення, яке, в свою чергу, еквівалентно підсумовування ентальпії утворення, ентальпії атомізації і іонізації елементів в іонному з'єднанні. Додаючи ретикулярну ентальпію до ентальпії гідратації, тобто тепла, що виділяється при зануренні газоподібних іонів у воду, можна знайти ентальпію або загальну теплоту розчину.
Цікавість
Розривання зв'язків витрачає енергію, формуючи їх, релізи. Потім, коли іонна сполука розчиняється у воді, вона забирає енергію для розриву іонів, а потім вивільняє її, утворюючи іонно-дипольні зв'язки з водою. Тому сума ентальпії гідратації та ентальпії зшивання еквівалентна теплоті розчину. Цікаво відзначити, що сіль (хлорид натрію) фактично має позитивну ентальпію розчину, що означає, що вона поглинає невелику кількість тепла, коли вона розчиняється. Оскільки збільшення ентропії більше, ніж поглинена енергія, сіль здатна спонтанно розчинятися у воді.