Зміст
При кімнатній температурі чистий хлористий водень є газом, який легко розчиняється у воді, однак після його розчинення його називають соляною кислотою. Цей корозійний розчин має ряд характеристик, за допомогою яких він може бути ідентифікований. З соляною кислотою завжди слід поводитися обережно, оскільки вона може спалювати або серйозно пошкоджувати шкіру та очі.
Зовнішній вигляд
Соляна кислота безбарвна і трохи відрізняється від води. На відміну від води, проте концентрована соляна кислота має різкий і надзвичайно неприємний запах; Ваш ніс може легко виявити концентрації більше 7 міліграмів на кубічний метр. Утримуючи вузьку смужку лакмусової папери на поверхні трубки концентрованої соляної кислоти, вона змінить колір, коли вона поглинає гази. Більш розбавлені розчини соляної кислоти виділяють менше газів, але все ще небезпечні.
Щільність
HCl дуже розчинний у воді, а щільність кислоти залежить від концентрації хлористого водню в розчині. Комерційна концентрована соляна кислота має приблизно 39 відсотків HCl, трохи нижче межі насичення, що становить 43 відсотки, і його щільність в 1,20 рази перевищує воду; щільність води при кімнатній температурі становить 1 грам на мілілітр порівняно. Розчин кислоти не є горючим і не спалюється.
Точка плавлення та інші властивості
Соляна кислота має більш високу температуру кипіння, ніж чиста вода, якщо вона не дуже концентрована, і в цьому випадку температура кипіння нижче, ніж у чистої води. Точка замерзання також нижче, ніж у чистої води; 20,69% HCl, наприклад, має температуру плавлення -62,22 градусів за Фаренгейтом. Як натякнута на його хімічну формулу, HCl, кожна молекула хлористого водню містить один атом водню і один атом хлору, молекулярна маса становить 36,46 грамів на моль.
Кислотність
Соляна кислота є однією з так званих "сильних кислот", що означає, що всі або майже всі молекули хлористого водню вивільняють іон водню у воді. Продукти цієї реакції - H3O + (іон гідронію) і Cl- (хлорид-іон). PH вимірює концентрацію іонів гідроніуму в розчині, так що рН буде змінюватися в залежності від концентрації хлористого водню. Соляна кислота може реагувати з окислювальними агентами для отримання газоподібного хлору, який реагує з гідроксидом натрію для отримання хлориду натрію і води.