Зміст
Іонні та молекулярні сполуки - два найпоширеніші типи сполук, що існують у природі. Обидва типи сполук утворюються, коли окремі атоми певних елементів стикаються між собою і утворюють зв’язки. Ці зв’язки утримують атоми разом і можуть розриватися внаслідок інших хімічних реакцій або під дією тепла.
Тип підключення
Іонні сполуки приєднуються іонними зв’язками, а молекулярні - ковалентними. Іонний зв’язок утворюється між іонами протилежного заряду через електростатичне притягання. За законом Кулона сила електростатичного притягання заснована на близькості атомів і силі електричного заряду. Оскільки ці заряджені іони так близькі, зв’язок надзвичайно міцний. Набагато слабкіший ковалентний зв’язок утворюється, коли зв’язані атоми мають спільні електрони.
Фізичний стан
Молекулярні сполуки природно існують у твердому, рідкому або газоподібному стані, тоді як іонні сполуки зазвичай знаходяться у формі кристалічних твердих речовин при нормальних температурах землі. Молекулярні тверді речовини м’які в порівнянні з іонними сполуками, останні є більш крихкими та сприйнятливими до руйнування. Оскільки ковалентний зв’язок слабший за іонний, молекулярні сполуки при низьких температурах переходять у рідкий або газовий стан. Йонні сполуки досягають цих станів лише за дуже високих температур.
Початкове навчання
Елементи періодичної системи класифікуються на три групи, відомі як метали, неметали та металоїди. Тільки молекулярні сполуки можуть утворюватися з елементів, класифікованих як неметалеві; якщо у зв’язку бере участь будь-який метал або металоїд, він повинен утворювати іонний зв’язок і, отже, іонну сполуку. Оскільки метали мають тенденцію втрачати електрони, тоді як молекулярні сполуки мають тенденцію отримувати електрони, загалом необхідно мати метал і неметал, щоб утворити іонну сполуку.
Проведення електрики
Йонні сполуки проводять електрику як у рідкому, так і в розчиненому у воді, але не в твердому стані. З іншого боку, молекулярні сполуки не проводять електрику за жодної з цих умов. Різниця зводиться до рухливості іонів; розплавлена або розчинена іонна сполука вивільняє рухливі іони, які можуть рухатися до позитивних та негативних електродів для збору та вивільнення електронів. Молекулярні сполуки не вивільняють ці вільні іони і, отже, не відбувається перенесення електронів.