Зміст
Елемент складається з атома з протонами, нейтронами та електронами навколо ядра. Хімічна речовина складається з одного або декількох різних елементів, пов’язаних між собою. Елементи та речовини мають між собою кілька відмінностей, таких як простота, складність, символи та формули.
Простота проти складності
Основна відмінність елемента від речовини полягає в тому, що елемент складається з одного атома. Елемент не можна зламати, оскільки це вже в найпростішій формі. Відомо 118 хімічних елементів, кожен з атомним номером і певною масою. З іншого боку, кілька елементів можуть поєднуватися, утворюючи складні хімічні речовини. Наприклад, елементи натрій, вуглець, кисень і водень можуть утворювати складну речовину, яка називається перкарбонатом натрію (також відомим як пероксигідратований карбонат натрію). Перкарбонат натрію насправді являє собою поєднання речовин карбонату натрію (Na2CO3) та перекису водню (3H2O2).
Символи та формули
Елементи також відрізняються від речовин тим, як вони представлені символами. Наприклад, кисневий елемент позначається буквою "О", азотний елемент - буквою "N", а калій - буквою "К". Однак, оскільки хімічні речовини є сумішшю двох або більше елементів, для представлення всіх хімічних сполук у молекулі використовується конкретна формула. Наприклад, речовина хлорид натрію (кухонна сіль) представлено формулою NaCl. Сечова кислота є більш складною речовиною, і її формула - C5H4N4O3.
Відмітний фактор
Елементи характеризуються своїм атомним номером. Наприклад, водень має атомний номер 1, натрій має атомний номер 11, алюміній 13 і срібло 47. Речовини, навпаки, характеризуються своїми хімічними зв’язками. Наприклад, кухонна сіль базується на іонному зв’язку. Іонний зв’язок - це той, який утворюється, коли атом переносить один або кілька своїх електронів в інший атом.
Приклад іонного скріплення
Натрій має один електрон у своїй зовнішній оболонці, тоді як хлор має сім електронів у цій оболонці. Таким чином, жоден із цих елементів насправді не є стабільним. Потім натрій віддає свій зовнішній електрон хлору, стаючи позитивним іоном. Хлор отримує електрон і стає негативним іоном. Позитивні та негативні заряди притягуються один до одного і утримуються разом завдяки електростатичній природі двох елементів. Після утворення зв'язку кожен елемент починає мати вісім електронів у валентній оболонці, стаючи більш стійким.