Зміст
Лаурилсульфат амонію (LSA) і лаурилсульфат натрію (LSS) - це два ПАР, які зазвичай використовуються в милі та шампунях. Головна відмінність між ними полягає у більшій розчинності LSA у воді.
Хімія
І LSA, і LSS містять негативно заряджений іон лаурилсульфату, CH3 (CH2) 10CH2OSO3-. Однак позитивно заряджений іон відрізняється між сполуками: LSA містить іон амонію NH4 +, а LSS - іон натрію Na +.
Окупація
Іон лаурилсульфату утворює обидва сполуки поверхнево-активної речовини, що є зменшеною версією "поверхнево-діючих речовин". Групово поверхнево-активні речовини зменшують поверхневий натяг води, дозволяючи їй проникати крізь волокна - процес, який називається «зволоженням». Активні компоненти LSA та LSS хімічно однакові і повинні діяти однаково.
Розчинність
Найбільша різниця між LSA та LSS полягає в їх розчинності у воді. При кімнатній температурі LSS розчиняється зі швидкістю 150 г на літр води. Однак близько 500 г LSA розчиняться в 1 літрі води при тій же температурі. Що стосується ефективності мила та шампунів, ця різниця не є суттєвою, оскільки мило та шампуні зазвичай використовують у гарячішій воді, де розчинність обох сполук була б більшою. Порівняно низька розчинність LSS, однак, дозволяє уникнути його використання у прозорих або безбарвних милах та шампунях, оскільки при кімнатній температурі ці склади стають каламутними. Тому в прозорих шампунях зазвичай використовують ЛСА або інше високорозчинне ПАР.
Токсичність
Як LSA, так і LSS показали низьку токсичність при ковтанні. При прийомі всередину у великих дозах обоє спричиняють дискомфорт у кишечнику (нудота та діарея). Найбільший ризик - подразнення носа та очей. Однак у низьких концентраціях (наприклад, тих, що містяться в більшості шампунів) цей ризик дуже низький.
Цікавий факт
У 2000 році стаття в "Журналі Американського коледжу токсикології" була глибоко змінена і опублікована в Інтернеті. До статті були внесені поправки, щоб висловити неправдиві твердження про те, що LSS спричинив рак.