Зміст
- Молекули води і поверхневий натяг
- Миючий засіб та мило
- Миючий засіб та мило руйнують поверхневий натяг
Вода має унікальні властивості, завдяки яким вона стає «липкою» на поверхні. Кожна окрема молекула води має великий атом кисню і два менших атоми водню. Атоми Гідрогену підтримують трохи негативний заряд, що робить молекулу повністю полярною. Ці атоми водню «досягають» атомів кисню інших молекул води, створюючи тимчасові водневі зв’язки всередині рідини.
Кожна молекула H2O відчуває притягання з боку інших молекул води у всіх напрямках, але поверхневі молекули не мають молекул над собою, щоб залучити їх, що робить їх більш привабливими до води внизу, ніж до поверхні зверху. Ця різниця в міцності зближує молекули на поверхні, утворюючи «шкіру», більш відому як поверхневий натяг.
Молекули води і поверхневий натяг
Миючий засіб та мило
Миючий засіб та мило поділяють свої властивості, крім джерела олії в них. У багатьох милах використовуються натуральні жири, а в миючих засобах використовується рафінована олія. Молекули мила та миючого засобу мають два кінці, які діють як місток між молекулами води та жиру. Це дозволяє милу або миючому засобу захоплювати жир на брудній пластині, а іншим кінцем молекули миючого засобу захоплювати воду для миття.
Миючий засіб та мило руйнують поверхневий натяг
Два кінці молекул миючого засобу роблять його здатним порушувати поверхневий натяг води. Кінець молекули миючого засобу, який зв'язується з жиром, намагається уникати оточення молекул води. Він відомий як гідрофобний, тобто страх перед водою. При спробі відійти від молекул води гідрофобні кінці молекул миючого засобу підштовхуються до поверхні. Це послаблює водневі зв’язки, які утримують молекули води близько до поверхні. В результаті відбувається розрив поверхневого натягу води.